Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи похимическим уравнениям/Тип1
Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)
Это нужно знать!
1. Как составлять уравнения химической реакции по описанию в условии задачи.
2. Как записывать условия задачи над уравнением реакции.
3. Как делать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислять молярную массу, количество вещества, массу вещества. 4. Как составлять пропорции и решать их.
Это нужно уметь!
Задача.
Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?
Решение.
1. Составляем уравнение химической реакции. 2Na+Н2О→ 2NaОН+ Н2↑
2. Записываем условие задачи над реакцией.
...23 г m г
2Na + Н2О → 2NaОН+ Н2↑
3. Сделаем предварительные расчёты по уравнению реакции.
23г
m г
2Na + Н2О → 2NaОН + Н2↑
М=23 г/моль М=40 г/моль
ν= 2 моль ν= 2 моль
m= М •ν=23•2=46 г. m= М •ν=40•2=80 г.
4. Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)
23 г/46 г(Na)= m г/80 г(NaОН)
23 г(Na)• 80 г(NaОН) = m г(NaОН)• 46 г(Na)
m г(NaОН)= 23 г(Na)• 80 г(NaОН)/ 46 г(Na)
m г(NaОН)= 4 г
Ответ. Образуется 4 г (NaОН).
Вернуться на страницу Раздел Химия