Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи похимическим уравнениям/Тип1

Текущая версия на 09:15, 17 февраля 2009

Шаблон:Campus

[править] Вычисление массы вещества (исходного или получаемого) по уравнению реакции, если известна масса другого вещества (получаемого или исходного)

[править] Это нужно знать!

1. Как составлять уравнения химической реакции по описанию в условии задачи.

2. Как записывать условия задачи над уравнением реакции.

3. Как делать предварительные расчёты по уравнению реакции, т.е. вычислять молярную массу, количество вещества, массу вещества. 4. Как составлять пропорции и решать их.

[править] Это нужно уметь!

Задача.

Какая масса гидроксида натрия (NaОН) образуется при взаимодействии 2,3 г Na с водой?

Решение.

1. Составляем уравнение химической реакции. 2Na+Н₂О→ 2NaОН+ Н₂↑

2. Записываем условие задачи над реакцией.

...23 г                m г
2Na + Н₂О → 2NaОН+ Н₂↑

3. Сделаем предварительные расчёты по уравнению реакции.

23г

                                        m г

2Na        +       Н₂О →        2NaОН + Н₂↑
М=23 г/моль                        М=40 г/моль

ν= 2 моль                             ν= 2 моль
m= М •ν=23•2=46 г.              m= М •ν=40•2=80 г.

4. Составим пропорцию («подсказочное правило: верхнее (то, что написано над реакцией) делить на нижнее (то, что написано под реакцией)») и решим её (согласно математическому правилу: произведение крайних членов равно произведению средних членов)

23 г/46 г(Na)= m г/80 г(NaОН)

23 г(Na)• 80 г(NaОН) = m г(NaОН)• 46 г(Na)

m г(NaОН)= 23 г(Na)• 80 г(NaОН)/ 46 г(Na)

m г(NaОН)= 4 г

Ответ. Образуется 4 г (NaОН).

Вернуться на страницу Раздел Химия