Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия/Задачи на основные понятии и законы химии

Текущая версия на 15:52, 16 февраля 2009

Шаблон:Campus

[править] Это нужно знать!

Массовой доли элемента – это доля одного элемента в общей массе вещества. Вычисляется в процентах или в долях. Обозначают греческой буквой ω (омега).

Алгоритм решения задачи: Вычисление массовой доли элемента по формуле веществ (%).

1. Вычисляем относительную молекулярную массу вещества. 2. Принимаем относительную молекулярную массу вещества за 1 или 100%. 3. Массовую часть одного элемента принимаем за «Х». 4. Решаем пропорцию, вычисляем массовую долю одного элементав прцентах или в долях. 5. Массовую долю последнего оставшегося элемента вычисляем так: 100%- (сумма массовых молей ранее вычесленных элементов).

Так же, можно воспользоваться формулой:

ω=[n•Ar (элемента)/Mr(вещества)]•100%,

где n- число атомов одного элемента; Ar (элемента)- относительная атомная масса элемента; Mr(вещества)]- относительная молекулярная масс вещества; 100%- коэффициент, позволяющий переводить результат в проценты.

[править] Это нужно уметь!

Для решения задач: Вычисление массовой доли элемента по формуле веществ (%). Нужно уметь: находить в периодической системе химических элементов значения относительной атомной массы элемента, вычислять относительную атомную и молекулярную массу вещества, определять число атомов в молекуле, порядок выполнения математических действий. Например: Определите массовые доли элементов в серной кислоте H₂SO₄.

Первый способ. 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества. Для этого заглядываем в периодическую систему химических элементов находим там относительные атомные массы для H, S, O. Ar (H)=1; Ar (S)=32; Ar (O)=16. Далее определяем количество атомов каждого элемента в серной кислоте, это индексы при элементах: H-2; S-1; O-4. Приступаем к вычислению относительной молекулярной массы: Mr(H₂SO₄)= n•Ar (H)+ n•Ar (S)+ n•Ar (O)= 2•1+1•32+4•16=98 2) Принимаем относительную молекулярную массу вещества за 100, т.е., 98 «-» 100%. 3) Массовая часть Н, S примем за X% и Y% соответственно. Получается две пропорции: А) 98 H₂SO₄ «-»100% 2 (Н) «-» Х% Решение пропорции: Х%(Н)= [2 /98] •100%=2,04%(H)

Б) 98 H₂SO₄ «-»100% 32 (S) «-» Y% Решение пропорции: Y%(S)= [32 /98] •100%=32,65%(S) 4)Массовую долю кислорода можно вычислить аналогично или: ω(О)=100%-( ω(H)+ ω(S))=100% (2, 04 + 32,65)=65,31% Ответ: : ω(О)= 65,31%, ω(H)=2,04%, ω(S)=32,65% Второй способ: 1) Вычисляем относительную молекулярную массу вещества. Для этого заглядываем в периодическую систему химических элементов находим там относительные атомные массы для H, S, O. Ar (H)=1; Ar (S)=32; Ar (O)=16. Далее определяем количество атомов каждого элемента в серной кислоте, это индексы при элементах: H-2; S-1; O-4. Приступаем к вычислению относительной молекулярной массы: Mr(H₂SO₄)= n•Ar (H)+ n•Ar (S)+ n•Ar (O)= 2•1+1•32+4•16=98 2) Воспользуемся формулой: ω=[n•Ar (элемента)/Mr(вещества)]•100% ω(О)=[(4•16/98)] •100%=65,31%, ω(H)=[(2•1/98) ] •100%=2,04%, ω(S)=[(1•32/98) ] •100%=32,65%

Вывод: при решении задач на нахождение доли (не важно чего), нужно часть делить на целое. В нашем случа,е каждый элемент – это часть, а целое – это всё вещество.

[править] Порешаем задачи

Умение решать такие задачи, поможет вам решать задачи на определение формул вещества и понять сущность закона о постоянстве состава вещества. Вопрос1. Массовая для серы в сульфате железа (II). 1) 21,05% 2) 24,0% 3)27,3% 4) 46,2% Решение: Запишем формулу сульфата железа (III).- FeSO₄. Вычислим относительную молекулярную массу Mr(FeSO₄)= n•Ar (Fe)+ n•Ar (S)+ n•Ar (O)= 1•56+1•32+4•16=152 Воспользуемся формулой: ω=[n•Ar (элемента)/Mr(вещества)]•100% ω(S)=[(1•32/152) ] •100%=21,05% Ответ: ω(S)=21,05%, значить (1)

Вопрос 2.Массовая доля сульфата меди (II) в медном купоросе. 1) 47,1% 2) 56,7% 3) 64,0% 4)73,4% Решение: Запишем формулу медного купороса CuSO₄5H₂O и сульфата меди (II) CuSO₄. Вычислим относительную молекулярную массу медного купороса Mr(CuSO₄5H₂O)= n•Ar (Cu)+ n•Ar (S)+ n•Ar (O)+ n•Ar (Н)= 1•Ar (Cu)+ 1•Ar (S)+ 9•Ar (O)+ 10•Ar (Н)= 1•64+1•32+9•16+10•1=250 и относительную молекулярную массу сульфата меди (II) CuSO₄. Mr(CuSO₄)= n•Ar (Cu)+ n•Ar (S)+ n•Ar (O)= 1•Ar (Cu)+ 1•Ar (S)+ 4•Ar (O)= 1•64+1•32+4•16=160 Так как, сульфата меди (II) CuSO₄, является составной частью медного куороса ,воспользуемся формулой: ω(CuSO₄).=[Mr(CuSO₄)/Mr(CuSO₄5H₂O)]•100% ω(CuSO₄)=[(160/250) ] •100%=64% Ответ: ω(CuSO₄) =64%, значить (3) Вернуться на страницу Вики-учебник для подготовки к ЕГЭ/Раздел Химия